مصطلحات الكيمياء الإنجليزية وشرحها بالعربية

أصغر وحدة من العنصر تحتفظ بهويته الكيميائية. تتكون من نواة صغيرة تضم بروتونات ونيوترونات، وتتحرك الإلكترونات حولها.

مادة نقية تتكون من نوع واحد من الذرات، لها جميعًا العدد نفسه من البروتونات. ولا يمكن تفكيكها إلى مواد أبسط بتفاعلات كيميائية.

مخطط يرتب العناصر المعروفة حسب العدد الذري في صفوف تسمى دورات وأعمدة تسمى مجموعات. وتتشابه العناصر في المجموعة الواحدة في سلوكها.

جسيم صغير سالب الشحنة يتحرك حول نواة الذرة. وتعتمد الروابط والتفاعلات الكيميائية إلى حد كبير على كيفية مشاركة هذه الجسيمات أو انتقالها.

ذرة أو مجموعة ذرات تحمل شحنة كهربائية لأنها اكتسبت إلكترونات أو فقدتها. تسمى الأيونات الموجبة كاتيونات، والسالبة أنيونات.

عدد البروتونات في نواة الذرة، وهو ما يحدد العنصر؛ فلكل ذرة كربون 6 بروتونات ولكل ذرة أكسجين 8.

أحد أشكال العنصر التي تتساوى ذراتها في عدد البروتونات وتختلف في عدد النيوترونات، مثل الكربون-12 والكربون-14.

إلكترون يقع في الغلاف الخارجي للذرة. تشارك هذه الإلكترونات في الروابط وتحدد إلى حد كبير كيفية تفاعل العنصر.

كيفية ترتيب إلكترونات الذرة في الأغلفة والمدارات؛ ويكتب مثلاً للصوديوم 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.

حيز حول النواة يُرجح وجود الإلكترون فيه. يستوعب كل مدار إلكترونين كحد أقصى، وتُسمى الأنواع الرئيسية s وp وd وf.

فلز من الكتلة الوسطى في الجدول الدوري، وتُعد عادةً عناصر المجموعات 3 إلى 12، مثل الحديد والنحاس والنيكل والبلاتين. تكوّن كثير منها مركبات ملونة ولها حالات أكسدة متعددة.

أيون موجب الشحنة يتكوّن عندما تفقد ذرة أو مجموعة ذرات إلكترونات. ومن أمثلته Na⁺ وCa²⁺ وNH₄⁺.

أيون سالب الشحنة يتكوّن عندما تكتسب ذرة أو مجموعة ذرات إلكترونات. ومن أمثلته Cl⁻ وOH⁻ وSO₄²⁻.

مادة تتكون من عنصرين مختلفين أو أكثر مرتبطين كيميائيًا بنسبة ثابتة. الماء (H₂O) وملح الطعام (NaCl) مثالان شائعان.

مجموعة من ذرتين أو أكثر تربط بينها روابط تساهمية. وهو أصغر جسيم من مادة مثل الماء أو غاز الأكسجين يحتفظ بخواص تلك المادة الكيميائية.

رابطة كيميائية تتشارك فيها ذرتان زوجًا واحدًا أو أكثر من الإلكترونات. وتتكون عادة بين ذرات اللافلزات، كما في H₂ وH₂O وCH₄.

تجاذب قوي بين أيونات موجبة وسالبة ينشأ عندما تنقل ذرة، غالبًا فلز، إلكترونات إلى ذرة أخرى، غالبًا لافلز. وكلوريد الصوديوم مثال تقليدي.

مقياس لمدى جذب الذرة إليها الإلكترونات المشتركة في الرابطة. للفلور أعلى قيمة، وتبلغ نحو 4.0 على مقياس باولنغ.

تجاذب قوي نسبياً بين ذرة هيدروجين مرتبطة بـN أو O أو F وزوج إلكتروني حر على ذرة قريبة من N أو O أو F. ويسر هذا التجاذب تفسير ارتفاع درجة غليان الماء قياساً بحجمه.

قوى تجاذب بين جزيئات منفصلة، مثل الروابط الهيدروجينية وقوى ثنائي القطب–ثنائي القطب وقوى تشتت لندن. وهي أضعف كثيراً من الروابط داخل الجزيء.

وصف لرابطة أو جزيء تتوزع فيه الإلكترونات المشتركة على نحو غير متساوٍ، فيصبح أحد الطرفين سالباً جزئياً والآخر موجباً جزئياً. الماء مثال نموذجي.

رسم لجزيء أو أيون يبيّن الذرات والروابط بينها بخطوط وأزواج إلكترونات التكافؤ المنفردة بنقاط.

عملية تتحول فيها مواد إلى مواد جديدة ذات خواص مختلفة، إذ تنكسر روابط بين الذرات وتتكون روابط جديدة.

وصف مكتوب موجز لتفاعل باستخدام الصيغ والرموز؛ توضع المتفاعلات إلى اليسار، وسهم في الوسط، والنواتج إلى اليمين.

مادة ابتدائية تُستهلك أو تتغير أثناء التفاعل الكيميائي. تُكتب المتفاعلات في المعادلة إلى يسار السهم.

مادة تتكوّن نتيجة تفاعل كيميائي. تُكتب النواتج الجديدة في المعادلة إلى يمين السهم.

معادلة كيميائية يتساوى فيها عدد ذرات كل عنصر على جانبيها وتتساوى الشحنة الكلية، بما يحفظ الكتلة.

مادة صلبة غير ذائبة تتكوّن عند مزج محلولين وتنفصل عن السائل؛ ويُستخدم الفعل أيضًا بمعنى تكوين هذا الصلب.

تغيّر تفقد فيه المادة إلكترونات، فيرتفع عدد أكسدتها. وغالباً ما يرتبط باكتساب الأكسجين أو فقد الهيدروجين.

تغيّر تكتسب فيه المادة إلكترونات، فينخفض عدد أكسدتها. وغالباً ما يرتبط بفقد الأكسجين أو اكتساب الهيدروجين.

تفاعل تنتقل فيه الإلكترونات من مادة إلى أخرى، فتتأكسد مادة وتُختزل أخرى في الوقت نفسه.

وحدة النظام الدولي لكمية المادة. يحتوي المول على نحو 6.022 × 10²³ جسيمًا، ما يتيح للكيميائيين عد الذرات والجزيئات عن طريق وزنها.

كتلة مول واحد من مادة، ويُعبّر عنها عادة بالجرام لكل مول (g/mol). تبلغ الكتلة المولية للماء نحو 18.02 g/mol.

حساب كميات المتفاعلات والنواتج في التفاعل باستخدام النسب المولية المستمدة من المعادلة الموزونة.

المتفاعل الذي ينفد أولاً أثناء التفاعل، فيحدد أكبر كمية ممكنة من الناتج؛ أما بقية المتفاعلات فتظل فائضة.

كمية الناتج التي حُصل عليها فعلياً مقسومة على أكبر كمية ممكنة نظرياً، ثم مضروبة في 100؛ وهو مقياس لكفاءة التفاعل.

عدد الجسيمات في مول واحد من المادة، ويبلغ نحو 6.022 × 10²³. والدقة الاصطلاحية تقتضي تسمية ثابت أفوغادرو ذا الوحدة mol⁻¹.

أبسط نسبة بأعداد صحيحة لذرات كل عنصر في مركب. فالجلوكوز C₆H₁₂O₆، لكن أبسط نسبة له هي CH₂O.

مادة تطلق أيونات الهيدروجين (H⁺) في الماء، أو تمنح البروتونات وفق تعريف أعم. يكون الرقم الهيدروجيني لمحاليلها أقل من 7، وتحول ورقة تباع الشمس الزرقاء إلى الأحمر.

مادة تستقبل البروتونات (H⁺)، أو تطلق أيونات الهيدروكسيد (OH⁻) في الماء. يكون الرقم الهيدروجيني لمحاليلها أعلى من 7، وتحول ورقة تباع الشمس الحمراء إلى الأزرق.

مقياس، يتراوح عادة بين 0 و14، يبين مدى حمضية المحلول أو قلويته. ما دون 7 حمضي، و7 متعادل عند 25°م، وما فوق 7 قاعدي؛ ويُعرّف بأنه −log[H⁺].

تفاعل حمض مع قاعدة ينتج عنه ملح وماء ويقرّب الرقم الهيدروجيني pH من 7.

مركب أيوني يتكون من أيونات موجبة وسالبة، وينشأ غالباً من تفاعل حمض مع قاعدة. كلوريد الصوديوم أشهر أمثلته، لكن الأملاح تضم آلاف المركبات الأخرى.

محلول يقاوم تغير الرقم الهيدروجيني عند إضافة كميات صغيرة من حمض أو قاعدة. ويتكون عادةً من حمض ضعيف وقاعدته المرافقة، مثل حمض الأسيتيك وأسيتات الصوديوم.

حمض يتأين تقريباً بالكامل في الماء مطلقاً معظم أيوناته الهيدروجينية. ومن أمثلته الشائعة أحماض الهيدروكلوريك والنيتريك والكبريتيك.

مادة يتغير لونها عند pH معين أو عند نهاية تفاعل، فتدل على اكتمال المعايرة. ومن أمثلتها الفينولفثالين وبرتقالي الميثيل.

مخلوط متجانس تذوب فيه مادة، هي المذاب، في مادة أخرى، هي المذيب. ومن أمثلته اليومية الماء المالح والسكر المذاب في الشاي.

مادة، تكون سائلة عادة، تذيب مادة أخرى لتكوين محلول. الماء أكثر المذيبات شيوعًا، ومن المذيبات العضوية المستخدمة على نطاق واسع الإيثانول والأسيتون والهكسان.

المادة التي تذوب في مذيب لتكوين محلول. ففي الماء المالح يكون الملح هو المذاب والماء هو المذيب.

كمية مادة موجودة في حجم معين من محلول أو مخلوط، ويُعبّر عنها مثلًا بالمول لكل لتر أو الجرام لكل لتر أو جزء في المليون.

مقياس للتركيز يعبّر عن عدد مولات المذاب في لتر واحد من المحلول. وحدته mol/L ويرمز إليه M ويُقرأ «مولاري».

يُخفَّف المحلول بإضافة مزيد من المذيب، وغالباً الماء، لتقليل تركيزه. وتصف الصفة «مخفف» محلولاً منخفض التركيز.

أقصى كمية من مادة يمكن أن تذوب في مقدار محدد من المذيب عند درجة حرارة معينة، وتُعطى غالباً بالغرام لكل 100 g من الماء.

وصف لمحلول يكون الماء فيه هو المذيب. ويرمز إلى الحالة المائية في المعادلات بـ(aq)، مثل NaCl(aq).

مركب يتكون أساساً من ذرات كربون مرتبطة بالهيدروجين، وقد يضم الأكسجين أو النيتروجين أو عناصر أخرى. وتشمل أمثلته الوقود واللدائن والأدوية ومعظم جزيئات الكائنات الحية.

مركب لا يتكون إلا من الكربون والهيدروجين. ومن أمثلته الميثان والبروبان والإيثيلين والبنزين، ويتكون النفط الخام أساساً من مزيج من الهيدروكربونات.

مجموعة محددة من الذرات داخل الجزيء، مثل –OH أو –COOH، تمنح الجزيء تفاعلاته المعتادة. وتتفاعل المركبات التي تضم المجموعة نفسها بطرائق متشابهة.

أحد مركبين أو أكثر لهما الصيغة الجزيئية نفسها لكن ترتيب الذرات فيهما مختلف، ولذلك تختلف خصائصهما. والبيوتان والأيزوبيوتان مثال على ذلك.

هيدروكربون مشبع لا توجد بين ذرات الكربون فيه إلا روابط أحادية، وصيغته العامة CₙH₂ₙ₊₂. والميثان والإيثان والبروبان والبيوتان أبسط أمثلته.

جزيء ضخم يتكون من وحدات صغيرة متكررة تسمى مونومرات، ترتبط في سلاسل طويلة. ومن أمثلته اللدائن والبروتينات والنشا وDNA.

هيدروكربون يحتوي على رابطة مزدوجة واحدة على الأقل بين ذرتي كربون. صيغته العامة للمركبات البسيطة CₙH₂ₙ، والإيثين هو أصغرها.

مركب عضوي يحتوي على حلقة مستوية من الإلكترونات غير المتمركزة، مثل حلقة البنزين. وتتميز هذه الحلقات بثبات غير عادي.

مركب عضوي يتكون عند تفاعل حمض كربوكسيلي مع كحول مع خروج الماء. لكثير من الإسترات روائح فاكهية، وتُستخدم في النكهات والعطور والمذيبات.

مادة تسرّع تفاعلًا كيميائيًا من دون أن تُستهلك فيه. وتعمل بإتاحة مسار بديل ذي طاقة تنشيط أقل.

وصف لتفاعل أو عملية تطلق الحرارة إلى الوسط المحيط، فترتفع حرارته. ويكون تغير الإنثالبي ΔH سالباً.

وصف لتفاعل أو عملية تمتص الحرارة من الوسط المحيط، فيبرد الوسط. ويكون تغير الإنثالبي ΔH موجباً.

أقل طاقة تحتاج إليها الجسيمات المتفاعلة كي تتصادم تصادماً ناجحاً وتبدأ التفاعل. وتخفض المحفزات هذه الطاقة.

مدى سرعة استهلاك المتفاعلات أو تكوّن النواتج، ويُقاس عادةً بتغير التركيز لكل وحدة زمن، مثل mol/L في الثانية.

حالة تفاعل عكوس تتساوى فيها سرعتا التفاعلين الأمامي والعكسي، فتظل كميات المتفاعلات والنواتج ثابتة.

المحتوى الحراري لنظام عند ضغط ثابت. ويقيس الكيميائيون عادةً تغيره ΔH لمعرفة كمية الحرارة التي يطلقها التفاعل أو يمتصها.

قاعدة تفيد أن النظام المتزن إذا تعرض لتغير في التركيز أو الضغط أو درجة الحرارة، انزاح اتزانه في الاتجاه الذي يقلل أثر ذلك التغير.

قيمة K تربط تراكيز النواتج أو ضغوطها بتراكيز المتفاعلات أو ضغوطها عندما يبلغ التفاعل الاتزان. وتشير القيمة الكبيرة إلى رجحان النواتج.

وعاء أسطواني بسيط من الزجاج أو البلاستيك، قاعدته مسطحة وله فوهة صغيرة، ويستخدم للخلط والتسخين وحفظ السوائل. علامات الحجم فيه تقريبية فقط.

أنبوب زجاجي أو بلاستيكي رفيع يُستخدم لقياس حجم دقيق من السائل ونقله. تعطي الماصّات الحجمية حجماً ثابتاً، بينما تقيس الماصّات الدقيقة أحجاماً بالميكرولتر.

أنبوب زجاجي طويل مدرّج، له صنبور في أسفله، يُستخدم لإضافة سائل تدريجياً وقياس حجمه بدقة، ولا سيما في المعايرات.

دورق ذو قاعدة منتفخة كالإجاصة وعنق طويل ضيق عليه علامة واحدة. وعند ملئه حتى العلامة يحتوي حجماً دقيقاً محدداً، لذلك يُستخدم لتحضير المحاليل القياسية.

دورق زجاجي ذو قاعدة مسطحة وجسم مخروطي وعنق ضيق. يتيح شكله تحريك السوائل بحركة دائرية دون انسكاب، لذا يُستخدم كثيراً في المعايرات.

أسطوانة طويلة ضيقة عليها تدريجات للحجم، وتُستخدم لقياس السوائل بدقة أكبر من الكأس وأقل من الماصة أو السحاحة.

ميزان إلكتروني شديد الحساسية، تبلغ دقته عادةً 0.1 mg، ويوضع داخل حاجز زجاجي لمنع تيارات الهواء من التأثير في القراءة.

جهاز يدير العينات بسرعة عالية، فتتجمع الجسيمات الأثقل أو المواد الصلبة في قاع الأنبوب ويمكن فصلها عن السائل.

طريقة لفصل السوائل أو تنقيتها بغلي مزيج ثم تبريد البخار ليتكاثف ويُجمع منفصلاً. وتعتمد على اختلاف درجات الغليان.

طريقة لفصل مادة صلبة عن سائل بتمرير المزيج عبر ورق ترشيح أو مادة مسامية تسمح بمرور السائل وتحجز الصلب.

طريقة لتنقية مادة صلبة بإذابتها في كمية قليلة من مذيب ساخن ثم تركها تبرد ببطء، فتتكون بلورات نقية وتبقى الشوائب في المحلول.

غلي مزيج التفاعل مدة طويلة مع تركيب مكثّف فوق الدورق، بحيث يتكاثف البخار ويعود إليه فلا يفقد المذيب.

خزانة مهواة ذات واجهة زجاجية منزلقة تسحب الأبخرة بعيدًا عن المستخدم. تُجرى داخلها الأعمال التي تتضمن مواد متطايرة أو سامة أو قوية الرائحة.

وثيقة معيارية من المورد تصف أخطار مادة كيميائية وطرق تداولها وتخزينها والإسعاف الأولي والتخلص منها. ويختصر اسمها بالإنجليزية إلى SDS.

اختصار لمعدات الوقاية الشخصية: الأدوات التي يرتديها المرء للحماية من أخطار المختبر، مثل المعطف والنظارات الواقية والقفازات.

رمز صغير داخل معين ذي إطار أحمر على ملصق كيميائي، يحذر من خطر محدد مثل الاشتعال أو السمية أو التآكل أو الضرر البيئي.

وصف لمادة يمكن أن تتلف الجلد أو العينين أو المعادن أو مواد أخرى بشدة عند ملامستها. ومن أمثلتها الأحماض المركزة والقواعد القوية.

وصف لمادة تشتعل بسهولة وتحترق بسرعة. وتشمل هذه الفئة مذيبات عضوية كثيرة مثل الأسيتون وثنائي إيثيل الإيثر والإيثانول.

مواد كيميائية غير مرغوب فيها ومواد تلوثت بها، مثل المذيبات المستعملة وبقايا التفاعلات والقفازات المتسخة، ويجب جمعها والتخلص منها بأمان.

حادث تسقط فيه مادة كيميائية أو تتسرب من وعائها؛ ويعني الفعل أيضاً خروج سائل أو مسحوق عرضاً من الوعاء.

طريقة لتحديد تركيز محلول مجهول بإضافة محلول معلوم التركيز من سحاحة حتى يكتمل التفاعل بينهما تمامًا.

دراسة امتصاص المادة للضوء وأنواع أخرى من الإشعاع أو إصدارها لها، وتُستخدم للتعرف إلى المواد وقياس كمياتها. ومن أنواعها مطيافية الأشعة فوق البنفسجية والمرئية، وتحت الحمراء، والرنين المغناطيسي النووي.

محلول معروف التركيز بدقة، ويُستخدم لتحديد تركيز محاليل أخرى بالمعايرة أو لإنشاء منحنيات معايرة.

النقطة التي يتغير عندها لون الدليل أو تتبدل الإشارة بوضوح في المعايرة، بما يدل على اكتمال التفاعل ووجوب إيقاف إضافة المعايِر.

مجموعة طرق تفصل مكونات المزيج لاختلاف سرعات انتقالها خلال طور ثابت، يحملها طور متحرك سائل أو غازي.

طريقة تحليل تحوّل الجزيئات إلى أيونات، ثم تفصلها وفق نسبة كتلتها إلى شحنتها (m/z)، وتستخدم النتائج لتحديد الكتلة الجزيئية والبنية.

اختصار للرنين المغناطيسي النووي: طريقة تضع العينة في مجال مغناطيسي قوي وتستخدم موجات الراديو للكشف عن ترتيب ذرات الهيدروجين أو الكربون في الجزيء.

رسم بياني لإشارة الجهاز مقابل تراكيز معلومة لعدة محاليل قياسية. يُستدل منه على تركيز عينة مجهولة من إشارتها.