Vocabulario de química en inglés

Unidad más pequeña de un elemento que conserva su identidad química; tiene un núcleo de protones y neutrones y electrones a su alrededor.

Sustancia pura formada por un solo tipo de átomo, todos con el mismo número de protones; las reacciones químicas no la descomponen en sustancias más simples.

Cuadro que ordena los elementos conocidos por número atómico, en filas llamadas periodos y columnas llamadas grupos; los elementos de un grupo suelen tener comportamientos semejantes.

Partícula subatómica de carga negativa que se encuentra alrededor del núcleo; los enlaces y reacciones químicas suelen implicar su transferencia o compartición.

Átomo o grupo de átomos con carga eléctrica por haber ganado o perdido electrones; los iones positivos son cationes y los negativos, aniones.

Cantidad de protones del núcleo, que determina qué elemento es.

Forma de un elemento cuyos átomos tienen igual número de protones y distinto número de neutrones.

Electrón de la capa más externa de un átomo que puede intervenir en los enlaces químicos.

Distribución de los electrones de un átomo en capas y orbitales, representada con notación como 1s² 2s².

Región del espacio alrededor del núcleo donde existe probabilidad de encontrar un electrón.

Metal situado en el bloque central de la tabla periódica, muchos de cuyos elementos presentan varios estados de oxidación.

Ion con carga eléctrica positiva porque ha perdido uno o más electrones.

Ion con carga eléctrica negativa porque ha ganado uno o más electrones.

Sustancia formada por dos o más elementos distintos unidos químicamente en una proporción fija, como el agua (H₂O) o la sal (NaCl).

Conjunto de dos o más átomos unidos por enlaces covalentes; es la partícula más pequeña que conserva las propiedades químicas de sustancias como el agua o el oxígeno gaseoso.

Enlace químico en el que dos átomos comparten uno o varios pares de electrones; suele darse entre no metales.

Atracción entre iones positivos y negativos, formada cuando un átomo suele transferir electrones a otro; el cloruro de sodio es un ejemplo clásico.

Medida de la capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones compartidos de un enlace.

Atracción entre un hidrógeno enlazado a N, O o F y un par electrónico de otro átomo electronegativo cercano.

Atracciones entre moléculas distintas, como las fuerzas de dispersión, dipolo-dipolo y los enlaces de hidrógeno.

Describe un enlace o una molécula con distribución desigual de carga y extremos parcialmente positivos y negativos.

Representación de átomos, enlaces y pares de electrones de valencia de una molécula o ion.

Proceso en el que unas sustancias se transforman en otras con propiedades distintas al romperse y formarse enlaces entre átomos.

Representación breve de una reacción mediante fórmulas y símbolos, con reactivos a la izquierda, una flecha y productos a la derecha.

Sustancia inicial que se transforma o consume durante una reacción química.

Sustancia que se forma en una reacción química y aparece a la derecha de la flecha.

Ecuación química con igual cantidad de átomos de cada elemento y la misma carga total en ambos lados.

Sólido insoluble que aparece al mezclar disoluciones y se separa del líquido; también puede nombrar el proceso de formarse.

Proceso en el que una especie pierde electrones y aumenta su número de oxidación.

Proceso en el que una especie gana electrones y disminuye su número de oxidación.

Reacción en la que una especie pierde electrones y otra los gana simultáneamente.

Unidad del SI para la cantidad de sustancia; contiene aproximadamente 6,022 × 10²³ entidades y permite contar partículas mediante mediciones de masa.

Masa de un mol de una sustancia, normalmente expresada en gramos por mol (g/mol); la del agua es aproximadamente 18,02 g/mol.

Cálculo de las cantidades de reactivos y productos a partir de las proporciones molares de una ecuación ajustada.

Reactivo que se consume primero y determina la cantidad máxima de producto que puede formarse.

Rendimiento real dividido por el rendimiento teórico y multiplicado por cien.

Número de entidades elementales que contiene un mol: aproximadamente 6,022 × 10²³.

Proporción entera más sencilla entre los átomos de cada elemento de un compuesto.

Sustancia que libera iones hidrógeno en agua o, en una definición más general, dona protones; sus disoluciones acuosas suelen tener pH inferior a 7.

Sustancia que acepta protones o libera iones hidróxido en agua; sus disoluciones suelen tener pH superior a 7.

Escala que indica cuán ácida o básica es una disolución: a 25 °C, menos de 7 es ácido, 7 neutro y más de 7 básico; se define como −log[H⁺].

Reacción entre un ácido y una base que produce sal y agua y reduce la acidez o basicidad de la mezcla.

Compuesto iónico formado por iones positivos y negativos; muchas sales se producen en reacciones ácido-base.

Disolución que limita los cambios de pH cuando se añaden pequeñas cantidades de ácido o base.

Ácido que se ioniza casi por completo en agua y libera prácticamente todos sus protones disponibles.

Sustancia cuya señal, a menudo un cambio de color, permite reconocer una condición como el pH o el final de una valoración.

Mezcla homogénea en la que una sustancia (soluto) está disuelta por completo en otra (disolvente), como sal en agua.

Sustancia, normalmente líquida, que disuelve otra para formar una disolución; el agua es común y también se usan etanol, acetona y hexano.

Sustancia que se disuelve en un disolvente para formar una disolución; en agua salada, la sal es el soluto.

Cantidad de una sustancia por volumen de disolución o mezcla, expresable en mol/L, g/L o partes por millón.

Cantidad de moles de soluto por litro de disolución, expresada en mol/L.

Añadir disolvente para reducir la concentración de una disolución; como adjetivo, indica concentración baja.

Cantidad máxima de una sustancia que puede disolverse en un disolvente bajo condiciones determinadas, como una temperatura dada.

Disuelto en agua o presente en una disolución cuyo disolvente es agua.

Compuesto basado principalmente en carbono, por lo general enlazado con hidrógeno y a menudo con otros elementos.

Compuesto formado únicamente por átomos de carbono e hidrógeno.

Conjunto específico de átomos de una molécula que determina muchas de sus reacciones características.

Cada uno de varios compuestos con la misma fórmula molecular, pero distinta disposición de átomos.

Hidrocarburo saturado con enlaces simples entre carbonos; los alcanos acíclicos siguen la fórmula CₙH₂ₙ₊₂.

Molécula grande formada por muchas unidades repetidas llamadas monómeros.

Hidrocarburo insaturado que contiene al menos un doble enlace carbono-carbono.

Compuesto con un sistema electrónico cíclico conjugado que presenta estabilidad aromática.

Compuesto orgánico que contiene el grupo funcional –COO–, derivado formalmente de un ácido y un alcohol.

Sustancia que acelera una reacción química sin consumirse, al ofrecer una vía con menor energía de activación.

Describe un proceso que libera calor al entorno; su cambio de entalpía es negativo.

Describe un proceso que absorbe calor del entorno; su cambio de entalpía es positivo.

Energía mínima que necesitan las partículas para que una colisión inicie una reacción.

Rapidez con que se consumen reactivos o se forman productos, normalmente expresada como cambio de concentración por tiempo.

Estado de una reacción reversible en que las velocidades directa e inversa son iguales y las concentraciones permanecen constantes.

Función termodinámica cuyo cambio permite cuantificar el calor intercambiado a presión constante.

Principio según el cual un sistema en equilibrio responde a una perturbación desplazándose de forma que la contrarresta parcialmente.

Valor que relaciona las actividades o concentraciones de productos y reactivos en equilibrio según la ecuación ajustada.

Recipiente cilíndrico sencillo de vidrio o plástico, con fondo plano y pico, usado para mezclar, calentar y contener líquidos; sus marcas son aproximadas.

Tubo graduado o calibrado que sirve para medir y transferir un volumen preciso de líquido.

Tubo graduado con una llave inferior que permite dispensar y medir volúmenes con precisión, especialmente en valoraciones.

Matraz de cuello estrecho calibrado para contener un volumen exacto hasta una marca.

Matraz de base plana, cuerpo cónico y cuello estrecho que permite agitar líquidos con menos riesgo de derramarlos.

Recipiente cilíndrico con marcas de volumen para medir líquidos con precisión intermedia.

Balanza electrónica muy sensible, protegida de corrientes de aire para obtener pesadas precisas.

Aparato que hace girar muestras rápidamente para separar componentes según su densidad.

Método para separar o purificar líquidos mediante evaporación y posterior condensación del vapor.

Separación de un sólido y un líquido haciendo pasar la mezcla por un medio poroso.

Purificación de un sólido al disolverlo en caliente y formar cristales al enfriar, dejando impurezas en la disolución.

Calentamiento prolongado de una mezcla con un condensador que devuelve el vapor condensado al matraz.

Gabinete ventilado con panel frontal deslizante que extrae vapores del usuario; se emplea con sustancias volátiles, tóxicas o de olor intenso.

Documento normalizado del proveedor que describe peligros, manipulación, almacenamiento, primeros auxilios y eliminación de una sustancia química.

Prendas y elementos que protegen a una persona de los riesgos del laboratorio, como bata, gafas y guantes.

Símbolo gráfico normalizado que comunica una clase de peligro químico en etiquetas y fichas de seguridad.

Que puede destruir tejidos o dañar materiales por acción química al contacto.

Que puede encenderse y arder con facilidad bajo ciertas condiciones.

Material químico descartado que debe recogerse y gestionarse según sus propiedades y peligros.

Vertido accidental de un líquido o sólido fuera de su recipiente.

Método para determinar la concentración desconocida de una disolución añadiendo desde una bureta otra de concentración conocida hasta completar la reacción.

Estudio de la interacción de la materia con radiación, usado para identificar sustancias y medir cantidades.

Disolución cuya concentración se conoce con precisión y sirve como referencia analítica.

Momento observable de una valoración en que cambia el indicador o la señal y se detiene la adición de valorante.

Familia de técnicas que separa componentes porque se desplazan a distinta velocidad entre fases estacionaria y móvil.

Técnica que ioniza moléculas y separa los iones según su relación masa/carga para estudiar masas y estructuras.

Método que usa un campo magnético y radiofrecuencia para revelar entornos de ciertos núcleos, como hidrógeno o carbono.

Gráfica que relaciona la señal instrumental con concentraciones conocidas y permite estimar una muestra desconocida.