Английская лексика по химии

Наименьшая частица химического элемента, сохраняющая его химическую индивидуальность. У атома есть крошечное ядро из протонов и нейтронов, вокруг которого движутся электроны.

Чистое вещество, состоящее только из атомов одного вида с одинаковым числом протонов. Химическими реакциями его нельзя разложить на более простые вещества.

Таблица, располагающая все известные элементы по атомному номеру в строках, называемых периодами, и столбцах, называемых группами. Элементы одной группы ведут себя сходным образом.

Крошечная частица с отрицательным зарядом, движущаяся вокруг ядра атома. Химические связи и реакции в основном связаны с тем, как эти частицы передаются или обобществляются.

Атом или группа атомов с электрическим зарядом, возникшим из-за присоединения или потери электронов. Положительные ионы называются катионами, отрицательные — анионами.

Число протонов в ядре атома. Оно определяет элемент: у каждого атома углерода 6 протонов, а у каждого атома кислорода — 8.

Одна из двух или более разновидностей одного элемента, атомы которых имеют одинаковое число протонов, но разное число нейтронов, например углерод-12 и углерод-14.

Электрон на внешней оболочке атома. Эти электроны участвуют в образовании связей и во многом определяют химические реакции элемента.

Распределение электронов атома по оболочкам и орбиталям, записываемое, например, для натрия как 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.

Область вокруг ядра, в которой с высокой вероятностью можно обнаружить электрон. Каждая орбиталь вмещает не более двух электронов; основные типы обозначают s, p, d и f.

Металл из центрального блока периодической таблицы, обычно относимый к группам 3–12, например железо, медь, никель и платина. Многие образуют окрашенные соединения и имеют несколько степеней окисления.

Положительно заряженный ион, образующийся, когда атом или группа атомов теряет электроны. Примеры: Na⁺, Ca²⁺ и NH₄⁺.

Отрицательно заряженный ион, образующийся, когда атом или группа атомов приобретает электроны. Примеры: Cl⁻, OH⁻ и SO₄²⁻.

Вещество, образованное двумя или более различными элементами, химически связанными в постоянном соотношении. Обычные примеры — вода (H₂O) и поваренная соль (NaCl).

Группа из двух или более атомов, связанных ковалентными связями. Это наименьшая частица вещества, например воды или кислорода, сохраняющая его химические свойства.

Химическая связь, при которой два атома делят одну или несколько пар электронов. Обычно возникает между атомами неметаллов, как в H₂, H₂O и CH₄.

Сильное притяжение между положительными и отрицательными ионами, возникающее, когда один атом, обычно металл, передает электроны другому, обычно неметаллу. Классический пример — хлорид натрия.

Мера того, насколько сильно атом притягивает к себе общие электроны химической связи. Наибольшее значение, около 4,0 по шкале Полинга, у фтора.

Достаточно сильное притяжение между атомом водорода, связанным с N, O или F, и неподеленной парой соседнего атома N, O или F. Оно объясняет необычно высокую для небольшого размера молекулы температуру кипения воды.

Притяжение между отдельными молекулами, например водородные связи, диполь-дипольные взаимодействия и дисперсионные силы Лондона. Они намного слабее связей внутри молекул.

Описывает связь или молекулу с неравномерным распределением электронов: один конец имеет небольшой отрицательный, другой — небольшой положительный заряд. Типичный пример — вода.

Изображение молекулы или иона, показывающее атомы, связи между ними в виде линий и неподеленные пары валентных электронов в виде точек.

Процесс, в ходе которого вещества превращаются в новые вещества с другими свойствами: связи между атомами разрываются и образуются новые.

Краткая письменная запись реакции с помощью формул и символов: реагенты слева, стрелка посередине, продукты справа.

Исходное вещество, расходуемое или изменяющееся в химической реакции. В уравнении реакции его записывают слева от стрелки.

Вещество, образовавшееся в результате химической реакции. В уравнении реакции новые вещества записывают справа от стрелки.

Химическое уравнение, в котором по обе стороны одинаковое число атомов каждого элемента и одинаковый суммарный заряд, что соответствует сохранению массы.

Нерастворимое твердое вещество, образующееся при смешивании двух растворов и отделяющееся от жидкости. Как глагол означает образовать такое твердое вещество.

Изменение, при котором вещество теряет электроны и его степень окисления повышается. Часто связано с присоединением кислорода или потерей водорода.

Изменение, при котором вещество приобретает электроны и его степень окисления понижается. Часто связано с удалением кислорода или присоединением водорода.

Реакция, в которой электроны переходят от одного вещества к другому: одно вещество окисляется, а другое одновременно восстанавливается.

Единица СИ для количества вещества. Один моль содержит около 6,022 × 10²³ частиц, что позволяет химикам считать атомы и молекулы путем взвешивания.

Масса одного моля вещества, обычно выражаемая в граммах на моль (г/моль). Для воды она составляет около 18,02 г/моль.

Расчет количеств реагентов и продуктов реакции с использованием молярных соотношений из уравненного уравнения.

Реагент, который первым полностью расходуется в реакции. Он определяет максимальное количество продукта; остальные реагенты остаются в избытке.

Фактически полученное количество продукта, деленное на максимально возможное теоретическое количество и умноженное на 100. Показывает эффективность реакции.

Число частиц в одном моле вещества — около 6,022 × 10²³. Строго говоря, постоянная Авогадро имеет единицу обратный моль (моль⁻¹).

Простейшее целочисленное соотношение атомов каждого элемента в соединении. Глюкоза имеет формулу C₆H₁₂O₆, но ее простейшее соотношение — CH₂O.

Вещество, выделяющее в воде ионы водорода (H⁺) или, в более общем смысле, отдающее протоны. Его водные растворы имеют pH ниже 7 и окрашивают синюю лакмусовую бумагу в красный цвет.

Вещество, принимающее протоны (H⁺) или выделяющее в воде гидроксид-ионы (OH⁻). Его растворы имеют pH выше 7 и окрашивают красную лакмусовую бумагу в синий цвет.

Шкала, обычно от 0 до 14, показывающая кислотность или основность раствора. Значения ниже 7 кислые, 7 нейтрально при 25 °C, выше 7 — основные; pH равен −log[H⁺].

Реакция между кислотой и основанием с образованием соли и воды, в результате которой pH приближается к 7.

Ионное соединение из положительных и отрицательных ионов, обычно образующееся при реакции кислоты с основанием. Самый известный пример — хлорид натрия, но существуют тысячи других солей.

Раствор, сопротивляющийся изменению pH при добавлении небольших количеств кислоты или основания. Обычно содержит слабую кислоту и ее сопряженное основание, например уксусную кислоту и ацетат натрия.

Кислота, почти полностью ионизирующаяся в воде и высвобождающая почти все ионы водорода. Распространенные примеры — соляная, азотная и серная кислоты.

Вещество, меняющее цвет при определенном pH или в конце реакции и показывающее завершение титрования. Распространенные примеры — фенолфталеин и метилоранж.

Однородная смесь, в которой одно вещество (растворенное вещество) полностью растворено в другом (растворителе). Повседневные примеры — соленая вода и сахар, растворенный в чае.

Вещество, обычно жидкость, растворяющее другое вещество с образованием раствора. Самый распространенный растворитель — вода; из органических широко используют этанол, ацетон и гексан.

Вещество, которое растворяют в растворителе, чтобы получить раствор. В соленой воде эту роль выполняет соль, а вода является растворителем.

Количество вещества в заданном объеме раствора или смеси, например в молях на литр (моль/л), граммах на литр или миллионных долях (ppm).

Мера концентрации: число молей растворенного вещества в одном литре раствора. Единица — моль/л, обозначение M, читается «молярный».

Уменьшать концентрацию раствора добавлением растворителя, обычно воды. Как прилагательное описывает раствор с низкой концентрацией.

Максимальное количество вещества, способное раствориться в заданном количестве растворителя при определенной температуре; часто указывается в граммах на 100 г воды.

Описывает раствор, в котором растворителем служит вода. В уравнениях обозначается символом состояния (aq), например NaCl(aq).

Соединение, состоящее преимущественно из атомов углерода, связанных с водородом, часто также с кислородом, азотом или другими элементами. К ним относятся топлива, пластмассы, лекарства и большинство молекул живых организмов.

Соединение, состоящее только из углерода и водорода. Примеры — метан, пропан, этилен и бензол; нефть в основном представляет собой их смесь.

Определенная группа атомов внутри молекулы, например –OH или –COOH, придающая молекуле характерные реакции. Соединения с одной и той же группой реагируют сходным образом.

Одно из двух или более соединений с одинаковой молекулярной формулой, но разным расположением атомов, из-за чего их свойства различаются. Пример — бутан и изобутан.

Насыщенный углеводород только с одинарными связями между атомами углерода и общей формулой CₙH₂ₙ₊₂. Простейшие представители — метан, этан, пропан и бутан.

Очень крупная молекула из множества повторяющихся малых звеньев, называемых мономерами, соединенных в длинные цепи. Примеры — пластмассы, белки, крахмал и ДНК.

Углеводород, содержащий как минимум одну двойную связь углерод–углерод. Простые алкены имеют общую формулу CₙH₂ₙ; наименьший — этен (этилен).

Органическое соединение с плоским кольцом делокализованных электронов, например бензольным кольцом. Такие кольца обладают необычной стабильностью.

Органическое соединение, образующееся при реакции карбоновой кислоты со спиртом с выделением воды. Многие сложные эфиры имеют фруктовый запах и используются в ароматизаторах, парфюмерии и растворителях.

Вещество, ускоряющее химическую реакцию и не расходующееся в ней. Оно действует благодаря альтернативному пути реакции с меньшей энергией активации.

Описывает реакцию или процесс, выделяющий тепло в окружающую среду, из-за чего температура повышается. Изменение энтальпии (ΔH) отрицательно.

Описывает реакцию или процесс, поглощающий тепло из окружающей среды, из-за чего окружающая среда охлаждается. Изменение энтальпии (ΔH) положительно.

Минимальная энергия, необходимая частицам реагентов для успешного столкновения и начала реакции. Катализаторы действуют, снижая ее.

Скорость расходования реагентов или образования продуктов; обычно измеряется изменением концентрации за единицу времени, например в моль/л в секунду.

Состояние обратимой реакции, при котором прямая и обратная реакции протекают с одинаковой скоростью, поэтому количества реагентов и продуктов остаются постоянными.

Тепловая характеристика системы при постоянном давлении. Обычно химики измеряют изменение энтальпии ΔH, показывающее, сколько тепла реакция выделяет или поглощает.

Правило, согласно которому при возмущении равновесной системы изменением концентрации, давления или температуры равновесие смещается в направлении, ослабляющем эффект этого изменения.

Число K, связывающее концентрации или парциальные давления продуктов и реагентов в состоянии равновесия. Большое значение означает преимущественное образование продуктов.

Простой цилиндрический сосуд из стекла или пластика с плоским дном и небольшим носиком, используемый для смешивания, нагрева и хранения жидкостей. Деления объема приблизительны.

Тонкая стеклянная или пластиковая трубка для измерения и переноса точного объема жидкости. Мерные пипетки отмеряют один фиксированный объем; микропипетки работают с микролитрами.

Длинная градуированная стеклянная трубка с краном внизу, позволяющая постепенно добавлять жидкость и точно измерять ее объем, главным образом при титровании.

Колба грушевидной формы с длинным узким горлом и одной меткой. При заполнении до метки она вмещает точно заданный объем и используется для приготовления стандартных растворов.

Стеклянная колба с плоским дном, коническим корпусом и узким горлом. Ее форма позволяет вращать жидкость без проливания, поэтому она стандартна для титрований.

Высокий узкий цилиндр с делениями объема, используемый для измерения жидкостей точнее, чем химический стакан, но менее точно, чем пипетка или бюретка.

Очень чувствительные электронные весы, обычно с разрешением 0,1 мг, помещенные за стеклянный ветрозащитный экран, чтобы воздушные потоки не влияли на показания.

Прибор, быстро вращающий образцы, чтобы более тяжелые частицы или твердая фаза осели на дно пробирки и отделились от жидкости.

Метод разделения или очистки жидкостей: смесь кипятят, пар охлаждают, конденсируют и собирают отдельно. Метод основан на различии температур кипения.

Метод отделения твердого вещества от жидкости путем пропускания смеси через фильтровальную бумагу или другой пористый материал, пропускающий только жидкость.

Метод очистки, при котором твердое вещество растворяют в небольшом количестве горячего растворителя и медленно охлаждают, чтобы образовались чистые кристаллы, а примеси остались в растворе.

Длительное кипячение реакционной смеси с установленным сверху холодильником, чтобы пар конденсировался, стекал обратно в колбу и растворитель не терялся.

Вентилируемый шкаф со сдвижной стеклянной створкой, отводящий пары от пользователя. С летучими, токсичными или резко пахнущими веществами работают внутри него.

Стандартный документ поставщика, описывающий опасности химического вещества, безопасное обращение и хранение, первую помощь и утилизацию. Обычно сокращается до SDS.

Сокращение от personal protective equipment: предметы, которые надевают для защиты от опасностей в лаборатории, например халат, защитные очки и перчатки.

Небольшой символ в красном ромбе на этикетке химического вещества, предупреждающий о конкретной опасности, например воспламеняемости, токсичности, коррозионном действии или вреде окружающей среде.

Описывает вещество, способное при контакте разрушать или серьезно повреждать кожу, глаза, металлы или другие материалы. Типичные примеры — концентрированные кислоты и сильные основания.

Описывает вещество, которое легко воспламеняется и быстро горит. К этой группе относятся многие органические растворители, например ацетон, диэтиловый эфир и этанол.

Ненужные химикаты и загрязненные ими материалы — например использованные растворители, остатки реакций и грязные перчатки, — которые нужно собирать и безопасно утилизировать.

Происшествие, при котором химическое вещество выливается или вытекает из емкости. Как глагол означает случайно уронить или пролить жидкость либо порошок.

Метод определения неизвестной концентрации раствора: из бюретки добавляют раствор известной концентрации, пока реакция между ними не завершится полностью.

Изучение поглощения и излучения светом и другим излучением веществом; используется для идентификации веществ и измерения их количества. Распространенные методы — УФ-видимая, ИК- и ЯМР-спектроскопия.

Раствор с точно известной концентрацией. Его используют для определения концентрации других растворов при титровании или построении калибровочных кривых.

Момент титрования, когда индикатор меняет цвет или сигнал резко изменяется, показывая завершение реакции и необходимость прекратить добавление титранта.

Группа методов, разделяющих компоненты смеси благодаря их разной скорости перемещения через неподвижную фазу вместе с подвижной фазой — жидкостью или газом.

Метод анализа, при котором молекулы превращают в ионы, разделяют по отношению массы к заряду (m/z) и используют результат для определения молекулярной массы и структуры.

ЯМР — сокращение от «ядерный магнитный резонанс» (англ. nuclear magnetic resonance); это метод, при котором образец помещают в сильное магнитное поле и воздействуют радиоволнами, чтобы выяснить расположение атомов водорода или углерода в молекуле.

График зависимости сигнала прибора от известных концентраций нескольких стандартов. Концентрацию неизвестного образца находят по его сигналу на этой кривой.